Question

Uma solução de 368g de glicerina (C3 H8 03) em 1600g de água apresenta densidade de 1,044 g/L. Calcule a concentração dessa solução

Answer 1

Resposta:

Concentração comum e Concentração molar !!

Explicação:

Olá !!

Volume da água

1,044g — 1 Litro

1600g — x

X = 1532,5 Litros

Concentração comum

C = M1 / V

C = Concentração comum (g/L)

V = Volume (L)

M1 = Massa do soluto (g)

C = 368g / 1532,5L

C = 0,24g/L

2,4 . 10(-1)g/L

Concentração molar

M = M1 / mm . V

M = Concentração molar (mol/L)

M1 = Massa do soluto (g)

mm = Massa molar (g/mol)

V = Volume (L)

Massa molar

C3H8O3 = 92g/mol

C = 12g

H = 1g

O = 16g

3 . 12g = 36g

8 . 1g = 8g

3 . 16g = 48g

Cálculo

M = 368g / 92g/mol . 1532,5L

M = 368 / 92mol . 1532,5L

M = 368 / 140990mol/L

M = 0,0026mol/L

Em notação científica

2,6 . 10(-3) mol/L