Question

Uma solução de 368 g de glicerina ( ) em 1600 g de água apresenta

densidade de 1,044 g/cm . Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas

atômicas: H = 1; C = 12; O =16​

Answer 1

Olá!:

1 ) Massa molar glicerina :

C₃H₈O₃ = ( 12 * 3 ) + ( 1 * 8 ) + ( 16 * 3 ) => 92 g/mol

Quantidade em mols do soluto:

Soluto na solução é a glicerina, então :

n = m / mm

n =  368 / 92

n = 4,0 mols de glicerina

2 )  Calculamos o volume na solução  então :

Massa do soluto + Massa do solvente =  368 g + 1600 g =>  1968 g

D = m / V

1,044 = 1968 / V

V = 1968 / 1,044

V = 1885 mL (ou 1,885 L)

3 ) Por fim calculamos a concentração molar da solução:

M = n / V

M = 4,0 / 1,885

M = 2,122 mol/L

Espero ter ajudado!