Question

Uma solução de 300ml de sulfato de sódio foi lhe acrescentado 200ml de água e a sua concentração molar decresce até 0,001M
Determine a concentração inicial da solução.

Peço, por favor, que me ajudem gente, é urgente.......

Answer 1

Resposta:

Aproximadamente 0,0016M

Explicação:

M1 x V1 = M2 x V2

M1 x 0,3 = 0,001 x 0,5

M1 = 0,0005/0,3 = 0,0016 mol/L (M)

Answer 2

Considerando as características das soluções e após a realização dos cálculos referentes à diluição, verificamos que a concentração da solução inicial era de C≅ 0,0017 M

Dados

V₁= 300 mℓ

Vad= 200 mℓ

V₂= V₁+Vad ==> V₂= 300 + 200= 500 mℓ

C₂= 0,001 M

C₁= ?

$C_1=\dfrac{C_2\times~V_2}{V_1} \\ \\ \\ C_1=\dfrac{0,001~M\times~500~m\ell}{300~m\ell} \\ \\ \\ C_1=\dfrac{0,5}{300} \\ \\ \\ C_1=0,00166~M$

C₁≅ 0,0017 M

Diluição

- lembre que em uma diluição, a quantidade de soluto se mantém constante, enquanto a quantidade de solvente se altera, isto significa que C x V= constante, assim:

Aplicar

$C_1V_1= C_2V_2$  onde C₁= concentração inicial, V₁= volume inicial, C₂= concentração final, V₂= volume final, Vad= volume adicionado;

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