Question

Uma solução de 25 cm3 de H2SO4 à 0,05 mol/L consumiu, numa titulação, 23,6 cm3
de uma solução de KOH. Calcule a concentração em quantidade de matéria da
solução alcalina

Answer 1

A concentração da solução de KOH era de 0,106 mol/L.

Reação de neutralização

Primeiro precisamos escrever a reação química de neutralização balanceada como segue:

H₂SO₄ + 2 KOH ⇒ K₂SO₄ + 2 H₂O

Vemos que 2 mols de hidróxido de potássio (KOH) reagem com 1 mol de ácido sulfúrico (H₂SO₄).

A solução ácida tinha uma concentração de 0,05 mol/L e foi usado um volume de 25 cm³, o que corresponde a 25 mL ou 0,025 L. Assim, temos que a quantidade de mols presente era de:

n = 0,05 x 0,025

n = 0,00125 mol de H₂SO₄

Considerando a o número de mols de base deve ser o dobro disso e sabendo que foi usado 23,6 cm³ do mesmo, temos que:

M = (2 x 0,00125) ÷ 0,0236

M = 0,106 mol/L

Para saber mais sobre neutralização:

brainly.com.br/tarefa/16962845

Espero ter ajudado!