Question

Uma solução de 0,252 g de ácido clorídrico é titulada com uma solução de naoh 0,1 mol l-1. Qual volume da solução básica é necessário para neutralizar completamente o ácido?.

Answer 1

Seriam necessários aproximadamente 70 mL da solução de Hidróxido de Sódio na concentração 0.1 mol/L para neutralizar completamente.

Como determinar o volume necessário de solução básica para a neutralização completa?

Inicialmente, deve-se terminar a quantidade, em mol, de íons hidrogênios liberados pelo ácido. Para isso, temos a seguinte regra de três:

1 mol de HCl ⇒ 36,4 gramas

X mol de HCl ⇒ 0,252 gramas

X = 0,0069 mol

Sabendo que a solução básica está na concentração 0.1 mol/L, temos que o volume necessário para a neutralização é

0.1 mol ⇒ 1 L

0,0069 mol ⇒ Y L

Y = 0,06923 Litros (ou 69,23 mL)

Saiba mais sobre Neutralização em: brainly.com.br/tarefa/25653193

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