Uma solução contendo 8,75 ppm de KMnO4 apresenta uma transmitância de 0,743 em uma célula de 1,00 cm a 520 nm. Calcular a absortividade molar do KMnO4.
Soluções para a tarefa
A absortividade molar do permanganato de potássio é de 4,30 x 10⁻⁴ mol/L.cm.
Lei de Beer
Esse exercício envolve o conceito de Lei de Beer, a qual é dada por:
A = ε . b . c
onde:
- A é a absorbância da solução;
- ε é a absortividade molar da substância;
- b é o tamanho do caminho óptico;
- c é a concentração da substância.
Temos que a absorbância é dada pelo logarítmico do inverso da transmitância, logo, podemos escrever que:
log 1/T = ε . b . c
Nesse caso, temos uma solução de 8,75 ppm ou 8,75 mg/L de solução. Como a massa molar do permanganato de potássio é de 158 g/mol, temos que sua concentração molar é de:
c = 8,75 x 10⁻³ g/L ÷ 158 g/mol
c = 5,54 x 10⁻⁵ mol/L
Sabendo que o caminho ótico tinha b = 1 cm e que T = 0,743, temos que a absortividade molar é de:
log (1/0,743) = ε . 1,0 . 5,54 x 10⁻⁵
ε = 5,54 x 10⁻⁵ ÷ 0,129
ε = 4,30 x 10⁻⁴ mol/L.cm
Para saber mais sobre Lei de Beer:
https://brainly.com.br/tarefa/18804551
Espero ter ajudado!
