Question

Uma solução contendo 7,3g de ácido clorídrico (HCl) dissolvidos em 100L de solução terá quais valores de pH e pOH? dado : log2 = 0,3

Answer 1

Olá :)
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• A concentração mássica será,

$\mathsf{C = \dfrac{m}{V} }$

C = $\mathsf{\dfrac{7,3g}{100L} }$

C = $\mathsf{7,3 \cdot 10^{-2} g/L}$

✧ Lembrando que usa-se a concentração molar (molaridade) e não a mássica, deste modo, temos que efectuar a conversão de g/L para mol/L , para tal usa-se a seguinte fórmula:

M = $\mathsf{ \dfrac{C}{MM_{HCl} } }$

• Primeiramente, calculemos a massa molar.
$\mathsf{MM_{HCl} = 1 + 35,5}$
$\mathsf{MM_{HCl} = 36,5g/mol}$

✧ A molaridade será,

M = $\mathsf{ \dfrac{7,3 \cdot 10^{-2}g/L}{3,65 \cdot 10^{-1} g/mol} }$

M = $\mathsf{ 2 \cdot 10^{-1} mol/L}$

• Ao dissociar o ácido ter-se-á :

HCl $\rightleftharpoons$ H⁺ + Cℓ⁻

Deste modo, teremos,

$\mathsf{\green{pH} = - log \: 2 \cdot 10^{-1} }$

$\mathsf{\green{pH} = 1 - log \: 2}$

• Utilizando o dado do enunciado.

$\mathsf{\green{pH} = 1 - 0,3}$

$\boxed{\boxed{\mathsf{\green{pH} = 0,7}} }} \end{array}\qquad\checkmark$

Com a relação,

pH + pOH = 14

• Calculemos o pOH, portanto teremos :

0,7 + pOH = 14

pOH = 14 – 0,7

$\boxed{\boxed{\mathsf{\green{pOH} = 13,3}} }} \end{array}\qquad\checkmark$



Espero ter ajudado :)
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:::::::::::::::::::$\red{\mathtt{Bons \: estudos}}$::::::::::::::::::
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