Question

Uma solução contendo 25 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização?Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio =35 g/100g de água; densidade da água a 30°C = 1,0 g/mL.

Answer 1

Resposta:

v(água) que evaporou= 128,57 mL

Explicação:

Dados

m(sal)= 25 g

v(água)= 200 mL

t= 30 ºC

Cs(sal)= 35 g(sal)/100 g(água)

D(água)= 1 g/mL

- cálculo da massa de água que solubiliza 25 g de sal

Regra de três

100 g(água) ---- 35 g(sal)

 x -----------------   25 g(sal)

x= 100 g * 25 g ÷ 35 g

x= 71,43 g

- cálculo do volume de água que evaporou

- como D(água)= 1 g/mL, então:

71,43 g = 71,43 mL

v(água)= 200 mL - 71,43 mL

v(água)= 128,57 mL

- quando o volume da água no recipiente chega a 71,43 mL, significa que foi atingido o Cs do sal à 30 ºC;

- se continuar a evaporação vai começar a formar-se corpo de chão, porque vai haver excesso de sal na solução (mais sal que o Cs para aquela temperatura)

Answer 2

Resposta: 1- Alternativa C: 80

2- Alternativa C: 60g

Explicação: Confia!