Question

Uma solução contém 6 g de CH3OH (metanol) dissolvidos
em 24 g de C2H5OH (etanol). Determine as frações
molares do soluto e do solvente. (Dados: mol = 32 e molz
= 46).​

Answer 1

Resposta:

Como o Etanol está em maior quantidade , ele será o solvente:

Dados:

X1 = ? ( fração molar do soluto)

X2 = ? Fração Molar do solvente)

m1 = 6 gramas ( massa do soluto)

m2 = 24 gramas ( massa do solvente)

Como você tem os dados em gramas, é necessário calcular gramas / mols

fórmula = n = m1 / M

n = nº de mols

m1 = massa em gramas

M = peso molar

n1 = 6 gramas / 32 mols

n1 = 0,19 g/mol

n2 = 24 gramas / 46 mols

n2 = 0,52 g/mols

Determinar o número total de mols da solução:

n  = n1 + n2

n = 0,19 + 0,52

n = 0,71 mols

Calcular a fração molar do etanol e do metanol:

Fórmula para a fração molar do soluto:

X1 = n1 / n

X1 = fração molar do soluto

n1 = quantidade de mols do soluto

n = quantidade de mols da solução

X1 = 0,19 / 0,71

x1 = 0,268

Fórmula para a fração molar do solvente:

X2 = n2 / n

X2 = fração molar do solvente

n2 = quantidade de mols do solvente

n = quantidade de mols da solução

X2 = 0,52 / 0,72

X2 = 0,722

Resposta: Fração molar do metanol = 0,268 e a fração molar do etanol = 0,722

E se você quiser o resultado em porcentagem (%) é só multiplicar as frações por 100.

Explicação: Sempre a soma das duas frações será 1 ou aproximadamente 1 ( dependendo da forma que você arredondar os números)