calcule o maximo de massa de agua que se pode obter a partir de 10,0 gramas de hidrogênio e 46,0 gramas de oxigenio indique qual o reagente em excesso e qual a massa em excesso dados H=1 u e 0=16u
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Ola :)
Montando e balanceando a equação química, temos:
2H2 + 02 -> 2H20
2*(2*1) + 2*16 = 2* 18
A massa dos elementos nessa reação estão descritas abaixo.
Porém, temos que calcular de acordo com a massa dada pelo exercício, que ´10 gramas de Hidrogênio e 46 gramas de oxigênio.
A equação nos mostra que é utilizado apenas 1 mol de O2, tendo portanto 36 gramas.
Para dobrar a quantidade de produto, teriamos que dobrar também a quantidade de reagentes.
É dado 10 gramas de H, na equação é usado 4 gramas, para dobrar os resultados seria preciso 8 gramas,
Porém, para dobrar os resultados, também é preciso de 2x o valor de oxigênio. ou seja, 2*36= 72. Porém, não temos essa massa de O2, portanto, percebemos aqui que o hidrogênio é o reagente em excesso.
1 mol ------------------ 36 g
x mol ------------------ 46 g
36x = 46
x = 1,127 mol de O2 é utilizado
Há então um aumento de 0,127 mol de uso. Para manter a proporcionalidade, deve-se aumentar esse valor em ambos os elemntos da reação.
2 H2 + 1 02 -> 2 H20
x 1,127
2,254 H2 + 1,127 02 -> 2,254 H2O
Vamos calcular o excesso de H2.
1 mol de H2 ------------ 2 g
2,254 mol de H2 ----------- x g
x = 4,508 gramas usadas.
10 - 4,508 = 5,49 gramas em excesso de H2
Montando e balanceando a equação química, temos:
2H2 + 02 -> 2H20
2*(2*1) + 2*16 = 2* 18
A massa dos elementos nessa reação estão descritas abaixo.
Porém, temos que calcular de acordo com a massa dada pelo exercício, que ´10 gramas de Hidrogênio e 46 gramas de oxigênio.
A equação nos mostra que é utilizado apenas 1 mol de O2, tendo portanto 36 gramas.
Para dobrar a quantidade de produto, teriamos que dobrar também a quantidade de reagentes.
É dado 10 gramas de H, na equação é usado 4 gramas, para dobrar os resultados seria preciso 8 gramas,
Porém, para dobrar os resultados, também é preciso de 2x o valor de oxigênio. ou seja, 2*36= 72. Porém, não temos essa massa de O2, portanto, percebemos aqui que o hidrogênio é o reagente em excesso.
1 mol ------------------ 36 g
x mol ------------------ 46 g
36x = 46
x = 1,127 mol de O2 é utilizado
Há então um aumento de 0,127 mol de uso. Para manter a proporcionalidade, deve-se aumentar esse valor em ambos os elemntos da reação.
2 H2 + 1 02 -> 2 H20
x 1,127
2,254 H2 + 1,127 02 -> 2,254 H2O
Vamos calcular o excesso de H2.
1 mol de H2 ------------ 2 g
2,254 mol de H2 ----------- x g
x = 4,508 gramas usadas.
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