Uma solução contém 184g de glicerina (C3H8 O3) em 800g de água e apresenta densidade igual a 1,044 g/mL. Calcule o título da solução e a concentração comum g/L. Dados: glicerina 92 u.
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Massa do soluto ( m₁ ) = 184 g
Massa do solvente ( m₂) = 800 g
Densidade = 1,044 g/mL
Calcula -se o título em massa da solução:
T = m₁ / m₁ + m₂
T = 184 / 184 + 800
T = 184 / 984
T = 0,187 - título da solução.
C(g/L) = 1000 . T . D
C(g/L) = 1000 . 0,187 . 1,044
C = 195,228 g/L - concentração comum.
espero ter ajudado!
Massa do solvente ( m₂) = 800 g
Densidade = 1,044 g/mL
Calcula -se o título em massa da solução:
T = m₁ / m₁ + m₂
T = 184 / 184 + 800
T = 184 / 984
T = 0,187 - título da solução.
C(g/L) = 1000 . T . D
C(g/L) = 1000 . 0,187 . 1,044
C = 195,228 g/L - concentração comum.
espero ter ajudado!
WillQuimica:
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