Question

uma solução contém 184g de glicerina (C3,H8,O3) em 800g de agua e apresenta densidade igual a 1,044 g/cm³ (massas atômicas: H=1; C=12; O=16). Calcule: a)A molalidade da solução. b)a molaridade da solução.

Answer 1

a) Massa molar glicerina C3H8O3 = 12 x 3 + 1 x 8 + 16 x 6 = 92 g/mol

1 mol glicerina --------- 92 g
x mol glicerina --------- 184 g

x = 184 / 92

x =  2,0 mols

Massa do solvente ( H2O) : em Kg

1 kg ----------- 1000 g
y kg ----------- 800 g

y = 800 / 1000

y = 0,8 Kg

W = n / m2   

W = 2,0 / 0,8

W = 2,5 mol/Kg  ou 2,5 molal

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b)  Massa da solução = 184 + 800 = 984 g

D = m / V

1,044 =  984 / V

V = 984 / 1,044

V = 942,5 cm³ em litros : 942,5 / 1000 = 0,9425 L

M = m / mm x V

M = 184 / 92 x 0,9425

M = 184 / 86,71

M = 2,1 mol/L
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