Question

Uma solução contém 184 g de glicerina (C3H8O3) em 800 g de água e apresenta densidade igual a 1,044 g/cm³. Calcule a molaridade da solução.

Answer 1

MM(C3H8O3) = 36 + 8 + 48 = 92 g/mol
m1 = 184 g
m2 = 800 g
d = 1,044 g/cm³

Massa da solução:
m = m1 + m2
m = 184 + 800 
m = 984 g

Volume da solução:
d = m / V
1,044 = 984 / V
V = 984 / 1,044
V = 942,53 cm³ = 942,53 mL = 0,94253 L

Molaridade:
M = m1 / V x MM
M = 184 / 0,94253 x 92
M = 2,12 mols/L

Molalidade:
W = 1000 x m1 / m2 x MM
W = 1000 x 184 / 800 x 92
W = 2,5 mol/Kg

Answer 2

Resposta:

MM(C3H8O3) = 36 + 8 + 48 = 92 g/mol

m1 = 184 g

m2 = 800 g

d = 1,044 g/cm³

Massa da solução:

m = m1 + m2

m = 184 + 800

m = 984 g

Volume da solução:

d = m / V

1,044 = 984 / V

V = 984 / 1,044

V = 942,53 cm³ = 942,53 mL = 0,94253 L

Molaridade:

M = m1 / V x MM

M = 184 / 0,94253 x 92

M = 2,12 mols/L

Molalidade:

W = 1000 x m1 / m2 x MM

W = 1000 x 184 / 800 x 92

W = 2,5 mol/Kg

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Explicação: