Question

Uma solução com 7 g de cloreto de sódio (NaCl) dissolvidos em 250 mL de água (H2O) foi deixada aberta a temperatura ambiente, de 25 ºC. Após um determinado tempo, verificou-se que o soluto cristalizou. Quantos milímetros de água teriam evaporado quando iniciou o processo de cristalização? Considere que a solubilidade do soluto, a 25º C é de 35 g/100 g de água, e que a densidade da água a 25º é de 1,0 g/mL.

Answer 1

Resposta: v = 250-20 = 230 mL

Explicação:

Como a densidade da água é 1 g/mL, significa que a solubilidade do cloreto de sódio é 35 g/100 mL ou 0,35 g/mL.

Descobrindo a concentração da solução pela fórmula

c=7/250=0,028 g/mL

Logo 

0,35/0,028=12,5

12,5 vezes maior que a solubilidade do sal. Para que o sal comece a cristalizar, devemos atingir o coeficiente de solubilidade. Isso significa que precisamos ter 12,5 vezes menos água no recipiente. Logo, quando o sal começou a cristalizar, tínhamos

Volume da água= 250/12,5 =20 mL

A diferença entre o volume de água inicial e o final é a quantidade de água que evaporou do recipiente.

v = 250-20 = 230 mL