Question

Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se certa massa de hidróxido de sódio (NaOH) em 700ml de água, originando um volume de 740ml. Qual seria a massa de soluto presente nessa solução?

Dados:
densidade da solução = 1,2g/ml
densidade da água = 1,0g/ml​

Answer 1

Resposta:

288g de NaOH.

Explicação:

Por conta da densidade da água equivaler a 1,0g/ml, podemos concluir que 1ml de água equivale a 1g de água.

Agora, cabe a nós descobrirmos a massa deste soluto equivalente à massa final da solução, feito como representado a seguir:

densidade = massa/volume

NaOH

1,2 = m/740ml (volume final)

Logo, m = 1,2 . 740

m = 888g

Ou seja, o volume final (após a adição de hidróxido de sódio) contém 888g de massa total.

Agora, sabendo que a massa inicial da água era de 600g, basta fazermos uma subtração entre a massa total e a massa inicial para descobrirmos o valor da massa do soluto.

Logo, 888-600 = 288g de soluto.