Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se certa massa de hidróxido de sódio (NaOH) em 600 mL de água, originando um volume de 620 mL. Qual será a densidade dessa solução, sabendo-se que a massa de hidróxido de sódio (NaOH) é igual a 137 g?
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Resposta:
Densidade = massa da solução/volume da solução
- massa da solução: soluto + solvente = 137g + 600g de água (densidade da água= 1g/ml) = 737g
- volume da solução: soluto + solvente = 620ml
Calculando a densidade:
d = 737g/620ml = 1,18g/ml
Explicação:
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Resposta:ds=0,22096 g/ml ou ds=220,96 g/L
Explicação:
Vn=600 ml:1000--->0,6 L,Vs=620 ml:1000--->0,62 L,m=137 g,dn=?,ds=?
dn=m/Vn dn=m/Vn
dn=137/600 ou dn=137/0,6
dn=0,2283 g/ml dn=228,30 g/L
ou
ds=m/Vs ds=m/Vs
ds=137/620 ou ds=137/0,62
ds=0,22096 g/ml ds=220,96 g/L
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