Question

Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se certa massa de hidróxido de sódio(NaOH) em 600mL de água, originando um volume de 620 mL. Qual será a massa do soluto presente nessa solução? (Dados: densidade da solução= 1,19 g/mL, densidade de água - 1,0 g-mL)

Answer 1

Pela diferença de volume 620 mL e 600 mL
sabemos que o volume do soluto é igual a 20 mL

d=m/v
1,19=m/620ml
ms=737,8 g

Ms=m1+m2
Ms=va*da+m2
737,8=600*1+m2
m2=137,8 g

Answer 2

A massa do soluto presente nessa solucao e de 137,80 g de hidroxido de sodio, NaOH.

Vejamos como resolver esse exercicio:

Estamos diante de um problema de calculo de massa a partir da densidade.

Dados iniciais:

- Volume de agua - solvente - 600 mL;

- Volume da solucao - 620 mL;

- Volume do soluto: 20 mL;

- Densidade da solucao: 1,19 g/mL;

- Densidade da agua: 1,0g/mL.

Primeiro Calcula-se a massa da solucao e depois retira-se a massa da agua:

D = (massa)/(Voume)

massa = (Densidade) . (Volume)

massa da solucao: 1,19 x 620 = 737,80 g

massa da agua: 1,0 x 600 = 600 g

Massa do soluto = (Massa da solucao) - (massa da agua)

Massa do soluto = 737,80 - 600

Massa do soluto = 137,80 g

Portanto a massa do soluto presente nessa solucao e de 137,80 g de hidroxido de sodio, NaOH.

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