Question

Uma solução aquosa foi preparada diluindo o Etanol em 600 mL de água, originando um volume de 620 mL. Qual será a massa do soluto presente nessa solução? (Dados: densidade da solução = 1,20 g/mL; densidade da água = 1,0 g/mL)

Answer 1

A massa de soluto ou etanol presente na solucao e de 144g.

Vejamos como resolver esse exercicio.

Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico.

Vamos os dados iniciais:

- Foi diluido uma quantidade de etanol em 600 mL de agua, originando um volume de 620 mL;

- Qual a massa do soluto presente nessa solucao?

- Densidade da agua: 1,0 g/mL;

- Densidade da solucao: 1,20 g/mL.

Lembrando que a formula da densidade e:

Densidade = massa/volume

Calculando-se a massa total, temos:

Densidade da solucao = massa total/volume total

1,20 = (massa total)/620

Massa total = 744 g

Calculando-se a massa de agua na solucao, temos:

Densidade da agua = massa da agua/volume de agua

1,0 = massa da agua/600

massa de agua = 600g

Massa total = massa de agua + massa de etanol

744 = 600 + massa de etanol

Massa de etanol = 744 - 600 = 144g

Portanto a massa de soluto ou etanol presente na solucao e de 144g.

Answer 2

A massa de soluto na solução é de 144 g.

Um solução é uma mistura formada por dois ou mais componentes. Os componentes em menor quantidade são os solutos enquanto que o componente em maior quantidade é o solvente. Nesse caso, o etanol é o soluto dissolvido em água, nosso solvente.

A densidade corresponde a relação entre massa e volume de uma solução. No caso do solvente, tínhamos inicialmente 600 mL de água, assim, como sua densidade é de 1,0 g/mL, temos que:

600 mL x 1 g/mL = 600 g

A solução final tinha 620 mL, como sua densidade era de 1,20 g/mL, isso corresponde a uma massa de:

620 mL x 1,20 g/mL = 744 g

Assim, a massa de etanol corresponde a diferença entre elas:

744 - 600 = 144 g

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/26826011

Espero ter ajudado!