Question

uma soluçao aquosa de sulfato de ferro II foi preparada dissolvendo-se 40 gramas do soluto em 3 litros de solução. A concentração de ions sulfato em mol/l, e aproximadamente?

Answer 1

Resolução:

Massa molar do sulfato de ferro II = FeSO4 = 56  + 32 + 16 x 4 = 152 g/mol

Massa do soluto = 40 g

Volume = 3 L

Molaridade de íons sulfato = mol/L ??

M = m / mm x v

M = 40 / 152 x 3

M = 40 / 456

M = 0,08 mol/L 

agora  escreve-se a equação de dissociação iônica:

FeSO4 (s) → Fe²+ (aq) + SO-²4
↓                    ↓               ↓
1 mol            1 mol          1 mol

0,08 mol/l       0,08 mol/L   0,08 mol/L em concentração de íons Fe²+

espero ter ajudado!.