Question

Uma solução aquosa de sulfato de aluminio foi preparada de modo que cada 100 ml de solução tivesse 34,2 g do sal dissolvido na temperatuda de 20C . Calcule a concentração comum e molar dessa solução

Answer 1

100 ml = 0,1 L
sulfato de alumínio = 342 g/mol

Concetração comum = m/v = 34,2/0,1 = 342 g/L
Concentração molar = m/mm . v = 34,2 / 342 . 0,1 = 34,2 / 34,2 = 1 mol/L.

xD

Answer 2

Olá!

A fórmula da concentração comum é:
C = m/v
(Concentração comum = massa do soluto/volume da solução).

Agora vamos calcular:
São 100 ml de solução, porém a concentração é sempre em g/L portanto precisamos converter 100 ml para litros.
100 ml = 0,1 L
V = 0,1
São 34,2g de sal dissolvido, portanto:
m= 34,2

C = 34,2 / 0,1
C = 342 g/L.

Agora vamos calcular a concentração molar. A fórmula é [ ] = m / MM . v ( Concentração molar = massa do soluto / massa molar. volume).

O elemento é o sulfato de alumínio, ou seja, Al2(So4)3. Vamos calcular a massa molar.
Al = 27 (massa do Al) x 2 (Qtd de Al) = 54
S = 32 (massa) x 3 (Qtd de s) = 96
O = 16 (Massa) x 12 (Qtd de O) = 192
MM = Al + S + O = 342

[ ] = 34,2 / 342 . 0,1
[ ] = 1 mol/L

Espero que ajude ;)