Química, perguntado por yasminlacerda9982, 11 meses atrás

Uma solução aquosa de Cu(NO3)2, foi eletrolisada por um período de 6h. São depositados no cátodo 21,325g de cobre. Calcule a corrente da eletrólise.

Soluções para a tarefa

Respondido por jeferssantos92
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Olá. A corrente da eletrólise é calculada através da fórmula:


i = \frac{Q}{t} , sendo a carga Q em Coulomb e o tempo em s.


- O tempo total de eletrólise nós sabemos que é 6 horas = 21600 s

- Precisamos agora descobrir qual foi a carga total Q fornecida.


Para descobrir isso, vamos seguir alguns passos:


Quando fizermos eletrólise desse composto, ele sofrerá dissociação, conforme a equação abaixo:


Cu(NO₃)₂   -->   Cu⁺² + 2 NO₃⁻¹


Se temos deposição de cobre metálico, sabemos que o íon Cu⁺² sofreu redução para Cu⁰ (cobre metálico) conforme equação abaixo:


Cu⁺²   +  2e⁻  -->  Cu°


Percebemos então que precisamos de 2 mols de elétrons para depositarmos 1 mol (63,5 g) de cobre metálico, correto? Já existe um valor tabelado que diz que 1 mol de elétrons carregam 19500 C.  Recapitulando então:


Para depositarmos 63,5 g de cobre metálico, precisamos de 2 mol de elétrons, que equivalem a 39000 C. Precisamos depositar 21,325 g de cobre metálico, correto?. Para saber qual a carga necessária, faremos uma regra de três:


63,5     g de cobre    ---    39000 C

21,325 g de cobre    ---           X    C


Multiplicando em cruz, teremos:


63,5 X = 21,325 * 39000

63,5 X = 831,675

X = 831,675 / 63,5

X = 13097 C aproximadamente (Essa é a carga Q total fornecida)


Pronto. Agora temos o tempo e a carga total, e podemos calcular a corrente da eletrólise:


i = \frac{13097}{21600}

i = 0,6 C/s = 0,6 A

Espero ter ajudado ;)




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