Uma solução aquosa de Cu(NO3)2, foi eletrolisada por um período de 6h. São depositados no cátodo 21,325g de cobre. Calcule a corrente da eletrólise.
Soluções para a tarefa
Olá. A corrente da eletrólise é calculada através da fórmula:
i = , sendo a carga Q em Coulomb e o tempo em s.
- O tempo total de eletrólise nós sabemos que é 6 horas = 21600 s
- Precisamos agora descobrir qual foi a carga total Q fornecida.
Para descobrir isso, vamos seguir alguns passos:
Quando fizermos eletrólise desse composto, ele sofrerá dissociação, conforme a equação abaixo:
Cu(NO₃)₂ --> Cu⁺² + 2 NO₃⁻¹
Se temos deposição de cobre metálico, sabemos que o íon Cu⁺² sofreu redução para Cu⁰ (cobre metálico) conforme equação abaixo:
Cu⁺² + 2e⁻ --> Cu°
Percebemos então que precisamos de 2 mols de elétrons para depositarmos 1 mol (63,5 g) de cobre metálico, correto? Já existe um valor tabelado que diz que 1 mol de elétrons carregam 19500 C. Recapitulando então:
Para depositarmos 63,5 g de cobre metálico, precisamos de 2 mol de elétrons, que equivalem a 39000 C. Precisamos depositar 21,325 g de cobre metálico, correto?. Para saber qual a carga necessária, faremos uma regra de três:
63,5 g de cobre --- 39000 C
21,325 g de cobre --- X C
Multiplicando em cruz, teremos:
63,5 X = 21,325 * 39000
63,5 X = 831,675
X = 831,675 / 63,5
X = 13097 C aproximadamente (Essa é a carga Q total fornecida)
Pronto. Agora temos o tempo e a carga total, e podemos calcular a corrente da eletrólise:
i =
i = 0,6 C/s = 0,6 A
Espero ter ajudado ;)