Question

Uma solução aquosa de Cu(NO3)2, foi eletrolisada por um período de 6h. São depositados no cátodo 21,325g de cobre. Calcule a corrente da eletrólise.

Answer 1

Olá. A corrente da eletrólise é calculada através da fórmula:

i = $\frac{Q}{t}$ , sendo a carga Q em Coulomb e o tempo em s.

- O tempo total de eletrólise nós sabemos que é 6 horas = 21600 s

- Precisamos agora descobrir qual foi a carga total Q fornecida.

Para descobrir isso, vamos seguir alguns passos:

Quando fizermos eletrólise desse composto, ele sofrerá dissociação, conforme a equação abaixo:

Cu(NO₃)₂   -->   Cu⁺² + 2 NO₃⁻¹

Se temos deposição de cobre metálico, sabemos que o íon Cu⁺² sofreu redução para Cu⁰ (cobre metálico) conforme equação abaixo:

Cu⁺²   +  2e⁻  -->  Cu°

Percebemos então que precisamos de 2 mols de elétrons para depositarmos 1 mol (63,5 g) de cobre metálico, correto? Já existe um valor tabelado que diz que 1 mol de elétrons carregam 19500 C.  Recapitulando então:

Para depositarmos 63,5 g de cobre metálico, precisamos de 2 mol de elétrons, que equivalem a 39000 C. Precisamos depositar 21,325 g de cobre metálico, correto?. Para saber qual a carga necessária, faremos uma regra de três:

63,5     g de cobre    ---    39000 C

21,325 g de cobre    ---           X    C

Multiplicando em cruz, teremos:

63,5 X = 21,325 * 39000

63,5 X = 831,675

X = 831,675 / 63,5

X = 13097 C aproximadamente (Essa é a carga Q total fornecida)

Pronto. Agora temos o tempo e a carga total, e podemos calcular a corrente da eletrólise:

i = $\frac{13097}{21600}$

i = 0,6 C/s = 0,6 A

Espero ter ajudado ;)