Question

Uma solução aquosa de brometo de cálcio reage com uma solução aquosa de fosfato de potássio produzindo
um precipitado.
a) Escreva a equação química balanceada que representa a reação de precipitação.
b) Suponha que você tem 52,56 mL de uma solução aquosa 0,125 mol/L de brometo de cálcio. Qual
volume de uma solução de fosfato de potássio 0,236 mol/L você precisa adicionar para garantir que todo
o brometo de cálcio presente na solução reaja em termos de proporção estequiométrica?

Answer 1

Resposta:

vide explicação

Explicação:

Brometo de cálcio = CaBr₂

Fosfato de potássio = K₃PO₄

a) 3CaBr₂ +   2K₃PO₄  →   1Ca₃(PO₄)₂↓    +  6KBr

Quem precipita é o fosfato de cálcio = Ca₃(PO₄)₂

b)

Para o CaBr₂

Molaridade = M = 0,125 mol/L

Volume = V = 52,56 mL = 0,05256 L

n = n° de mols = ???

Como M = n/V

Substituindo:

0,125 mol/L = n/ 0,05256L

n . L = 0,125 mol . 0,05256L

n  = 0,125 mol . 0,05256L / L

n = 0,00657 mol

Olhando para a reação vemos que:

3mols de CaBr₂               ---------   2mols de K₃PO₄  

0,00657 mol de CaBr₂   ---------     y

Fazendo a regra de três:

Y . 3 mols = 0,00657 mol . 2 mols

Y = 0,00657 mol . 2 mols / 3 mols

Y = 0,00438 mol de K₃PO₄

Como sabemos que M = n/V e sabendo que n = 0,00438 mol e M =0,236 mol/L:

0,236 mol/L = 0,00438mol / V

V . 0,236 mol = 0,00438 mol . L

V = 0,00438 mol . L / 0,236 mol

V = 0,01856 L = 18,56 mL (aproximadamente)

Obs: para transformar mL para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L  

Para transformar L para mL só multiplicar por 1000 pois 1L = 1000mL