Question

Uma solução aquosa de ácido acético tem o equilíbrio representado na imagem acima.

Mantendo a temperatura do sistema a 25°C, pergunta-se:

a)Ao diluir o sistema com a adição de água, a quantidade de íons
$h_{3} {o}^{ + }$
em mols,deve aumentar,diminuir ou permanecer a mesma ?

b)O grau de ionização
$( \alpha )$
aumenta, diminui ou permanece inalterado com a diluição? Justifique sua resposta.

c)A constante de ionização do ácido
$( k_{a})$
aumenta, diminui ou permanece inalterado com a diluição? Justifique sua resposta.

d)a concentrações de íons
$( h_{2}s) e \: c h_{3}c o \frac{ - }{2}$
devem ser iguais ou diferentes no estado de equilíbrio ?

e)o que se pode afirmar sobre as concentrações de ácido acético
$(ch_{3}c o_{2}h)$
e íon acetato
$(c h_{3}co\frac{ - }{2} )$
após ter-se atingido o equilibrio?​

Answer 1

Resposta:

Enquanto houver gelo, a temperatura do sistema b) permanece constante, mas o volume do sistema diminui.

Note que a temperatura permanece constante até que todo o gelo derreta e o volume diminuirá.

Durante o processo da fusão, a temperatura do sistema permanece constante em 0°C.

Para complementar, sabendo que o gelo é menos denso que a água, para uma mesma massa de água, o gelo ocupará mais volume que a água líquida.

Portanto, ao derreter, o gelo passará a ocupar menor volume, diminuindo o volume total do sistema.

Concluindo: temperatura constante, volume menor.

Explicação:

BONS ESTUDANTES!!!!

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