Question

Questão 2 e 7, com resolução por favor.

Answer 1

2) A reação global da eletrólise do sulfato de níquel é:

2 NiSO₄ + 2 H₂O ⇄ H₂SO₄ + O₂ + 2 Ni

7) A massa em gramas da amostra de H₂SO₄ é: 407 g

Resolução:

2) Ácido economicamente importante proveniente de uma hidrólise com sulfato = H₂SO₄

Reação de hidrólise balanceada por tentativa e erro:

2 NiSO₄ + 2 H₂O ⇒ 2 H₂SO₄ + 2 Ni + O₂

Reação de redução (espécie que tem seu número de NOX reduzido):

2 Ni²⁺ + 4e⁻ ⇒ 2 Ni

2 O²⁻ ⇒ O₂ + 4e⁻

_________________

2 Ni²⁺ + 2 O²⁻ = 2 Ni + O₂ (desconsiderando os contra-íons)

2 NiSO₄ + 2 H₂O = 2 Ni + O₂ + 2 H₂SO₄ (considerando os contra-íons)

7) Dado o número de móleculas 25.10²², utilizamos a constante de Avogadro para encontrar o número de mols, e por fim sua massa utilizando a massa molar.

Pela constante de Avogadro:

6,022.10²³ moléculas = 1 mol

25,00.10²³ moléculas = x

X = 4,15 mol

Massa molar do ácido sulfúrico = 98 g/mol

Agora basta aplicar a fórmula que relaciona número de mols e massa:

$n=\frac{m}{M} \therefore m = M.n \\ \\ m = 98*4,15=407g$

Espero ter ajudado!