Question

Uma solução aquosa de ácido acético apresenta uma concentração de íons [ H+] = 5.10-3 mol/L. O valor de

seu pOH será de: Dado log 5 = 0,7 e log 10 = 1,0

Answer 1

[H⁺]=5*10⁻³

 

[H⁺]*[OH⁻]=10⁻¹⁴

5*10⁻³*[OH⁻]=10⁻¹⁴          /:5*10⁻³

[OH⁻]=10⁻¹⁴ / 5*10⁻³

[OH⁻]=0,2*10⁻¹¹=2*10⁻¹²

 

pOH=-log[OH⁻]

pOH=-log2*10⁻¹²

pOH=11,7