Uma solução aquosa, de 1,23g/cm³ de densidade, apresenta 20%,em massa, de MgSO4. Determina a sua normalidade.
Soluções para a tarefa
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t = 20% = 0,2
MM MgSO4 = 120,36 g /mol
d = 1,23 g / mol
vamos encontrar a Molaridade
M . MM = t . d . 1000
M . 120,36 = 0,2 . 1,23 . 1000
M= 2,04 mol / L
Agora podemos encontrar a Normalidade, pela fórmula
N = M . x
x para sais é a carga do cátion (Mg²⁺) que é = 2
N = 2,04 . 2
N = 4,08
MM MgSO4 = 120,36 g /mol
d = 1,23 g / mol
vamos encontrar a Molaridade
M . MM = t . d . 1000
M . 120,36 = 0,2 . 1,23 . 1000
M= 2,04 mol / L
Agora podemos encontrar a Normalidade, pela fórmula
N = M . x
x para sais é a carga do cátion (Mg²⁺) que é = 2
N = 2,04 . 2
N = 4,08
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