Question

Uma solução a 0,1 m de ácido nítrico (HNO3) foi preparada a partir de 4,8g de ácido. Qual o volume obtido?
(Dados: 1H 28N 16o)???

Answer 1

Massa Molar do HNO₃:

(Considerando, H = 1 g/mol, N = 14 g/mol e O = 16 g/mol)

H + N + 3O = 1 + 14 + 3 . 16 = 63 g/mol

nº de mols (n):

n = m/MM

Onde, m = massa = 4,8 g e MM = massa molar = 63 g/mol

n = m/MM     n = 4,8 / 63    n =  0,0762 mol (valor arredondado)

Agora que temos a concentração molar (M) = 0,1 M e o número de mols (n) = 0,0762 mol, podemos encontrar o volume da solução pela fórmula da concentração molar:

M = n/V

Onde, M = molaridade = 0,1 M, n = nº de mols = 0,0762 mol e V = volume = ??

M = n/V

0,1 = 0,0762/V

V = 0,0762/0,1

V = 0,762 L ou 762 mL