Question

Considerando as equações abaixo, calcule o valor de formação do cs2 (I):
I. CS2 (l) + 3O2 (g) ---------> CO2 (g) + 2 SO2 (g) ΔH = -265 kcal/mol 

II. C (grafite) + O2 (g) -------> CO2 (g) ΔH = - 94,1 kcal/mol 

III. S (rômbico) + O2 (g) ---> SO2 (g) ΔH = - 70,2 kcal/mol 

Answer 1

É pedido a entalpia de formação do CS2(l). Equacionando ela:

C(graf) + 2S(romb)  --> CS2(l)

Temos as seguintes reações com entalpias conhecidas:
I. CS2 (l) + 3O2 (g)      ------> CO2 (g) + 2 SO2 (g)      ΔH = -265 kcal/mol 

II. C (grafite) + O2 (g)  ------> CO2 (g)                          ΔH = - 94,1 kcal/mol 

III. S (rômbico) + O2 (g) ---> SO2 (g)                           ΔH = - 70,2 kcal/mol 

Vamos "ajeitar" essas equações de maneira que a soma delas nos de a reação que queremos:

Queremos CS2(l) nos produtos. A reação I tem ele nos reagentes, então invertemos ela, lembrando que o sinal da entalpia também é invertido.
-I. CO2 (g) + 2 SO2 (g)   ----->   CS2 (l) + 3O2 (g)       ΔH = +265 kcal/mol 

Quremos C(graf) nos reagentes, temos ele na reação II, então não alteramos ela.

Queremos 2S(romb) nos reagentes, temos 1S(romb) ele na reação III, então multiplicamos ela por 2:
2xIII. 2S (rômb) + 2O2 (g) ---> 2SO2 (g)      ΔH = 2.(-70,2)=-140,2 kcal/mol


Agora somamos as 3 reações, e suas entalpias também são somadas, e compostos em lados opostos da reação se subtraem.
CO2 (g) + 2SO2 (g)       ----->   CS2 (l) + 3O2 (g)      ΔH = +265 kcal/mol
C (graf) + O2 (g)            ------>        CO2 (g)              ΔH = -94,1 kcal/mol 
2S(rômb) + 2O2 (g)        ----->        2SO2 (g)              ΔH = -140,4 kcal/mol
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C(graf) + 2S(romb)     ----> CS2(l)    ΔH=265-94,1-140,2 = +30,5kcal/mol

Espero ter ajudado =)