Question

Uma solução 0,1 molar de Hidróxido de Amônio cujo grau de ionização (alfa) é igual a 1,3%. Calcule o valor da constante de equilíbrio dessa solução. Para a marcação no formulário, multiplique o resultado por 10^7 (10 elevado a sétima potência) e despreze a parte fracionária para a marcação

Answer 1

Resposta:

169

Explicação:

Lendo esse exercício, podemos perceber que se trata da Lei de Diluição de Ostwald, assim, temos que:

$Ka=\frac{M.\alpha^{2} }{1-\alpha }$

Pelo fato do grau de ionização ser menor que 5%, podemos utilizar a seguinte equação:

$Ka = M.\alpha^{2}$

$Ka = 0,1.(0,013)^{2} \\Ka = 169.10^{-7}$

Agora, multiplicando conforme foi pedido no enunciado, concluímos que:

$169.10^{-7}.10^{7} \\169$

Espero ter ajudado.