uma solução 0,1 mol/L de um hidróxido alcalino (MOH) é preparada dissolvendo-se 0,8 gramas de hidróxido em 200 ml de solução. Qual a fórmula do hidróxido utilizado nessa solução?
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Primeiro achamos o número de mols da solução:
Temos:
C=n/V ---> n=C.V
C=0,1mol/L
V=200mL=0,2L
n=0,1.0,2=0,02mol
Esse valor corresponde a massa de 0,8g, então calculamos a massa molar do composto.
n=m/MM ---> MM=m/n
MM=0,8/0,02=40g/mol
A massa molecular de composto(MOH) é dada por:
MM=Ma(M) +Ma(O) +Ma(H)
Substituindo os valores:
40=Ma(M) + 16 + 1
Ma(M)=40-16-1=23
O metal alcalino que possui essa massa é o sódio (Na).
Então a fórmula do hidróxido é:
NaOH
Espero ter ajudado =)
Temos:
C=n/V ---> n=C.V
C=0,1mol/L
V=200mL=0,2L
n=0,1.0,2=0,02mol
Esse valor corresponde a massa de 0,8g, então calculamos a massa molar do composto.
n=m/MM ---> MM=m/n
MM=0,8/0,02=40g/mol
A massa molecular de composto(MOH) é dada por:
MM=Ma(M) +Ma(O) +Ma(H)
Substituindo os valores:
40=Ma(M) + 16 + 1
Ma(M)=40-16-1=23
O metal alcalino que possui essa massa é o sódio (Na).
Então a fórmula do hidróxido é:
NaOH
Espero ter ajudado =)
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