Question

Uma solução 0,05 M de um ácido fraco HX apresenta uma constante de equilíbrio de ionização igual a 10.10 elevado a -6. Determine, a partir dos dados fornecidos, o grau de ionização do ácido em questão.

Answer 1

Você pode resolver a questão de dois modos, usando a fórmula de Ostwald ou fazendo a tabelinha.

Primeiramente vamos prever o valor de alfa. Basta fazer.

$K_{ a }*400\\ 10^{ -5 }*400\\ 4*10^{ -3 }$

Ou seja, esse valor é menor do que a molaridade do ácido no início, com isso eu garanto que o alfa desse ácido é menor que 5%, contudo poderemos simplificar.

$K_{ a }=M*\alpha ^{ 2 }\\ 10^{ -5 }=5*10^{ -2 }*\alpha ^{ 2 }\\ \alpha ^{ 2 }=2*10^{ -4 }\\ \boxed {\alpha =1,41*10^{ -2 }}$

O valor do alfa em porcentagem é 1,41%.

Answer 2

Resposta:

Muito obrigado!

Explicação: