Question

uma sala de reuniao com 3m de altura, 4m de comprimento e 3m de largura esta preenchida com ar sob pressao normal de 1atm=1,0×10⁵pa, numa temperatura de 16°c. Considerando o ar como gas perfeito, a massa molar equivalente do ar igual a 28,9 g/mol e a constante universal dos gases perfeitos 8,31j/mol×k a massa de ar nessa sala e de, aproximadamente:

A)43kg

B)23g

C)43g

D)23kg

E)36g

Answer 1

Resposta:

A) 43 Kg

Explicação:

Volume da sala: V = 3m * 4m * 3m → V = $36m^{3}$

Temperatura absoluta do ar: Tk = Tc + 273 → Tk = (16 + 273)K → Tk = 289K

Massa molar, no SI:M = 28,9g/mol →M = 28,9 * $10^{-3}$Kh/mol

Aplicando a equação de Clayperon, tem-se: p*V = n*R*t

Sendo n = $\frac{m}{M}$

Assim: p*V = $\frac{m}{M}$ * R*T → m= $\frac{p*V*M}{R*T}$ → m = $\frac{10^{5}*36*28,9*10x^{-3}}{8,31*289}$ → m≈ 43Kg