Question

Uma reação reversível alcança o equilibrio químico quando seus dois sentidos têm suas velocidades igualadas. Nesse momento, as concentrações de
cada substância se manterão constantes, não necessariamente iguais.
Esse equilibrio pode ser perturbado por agentes externos como concentração, temperatura e pressão, para aumentar, por exemplo, o rendimento da
reação em relação a um determinado produto, artifício muito utilizado nas indústrias. Segundo o Princípio de Le Chatelier, esse sistema, então, irá se
deslocar de modo que o equilíbrio seja reestabelecido.
Um exemplo desse fenômeno é o equilíbrio entre os gases NO, (castanho) e seu dímero N,0(incolor). Em baixas temperaturas, o sistema se mantém
incolor. À medida que se aquece o sistema, a coloração castanha começa a surgir até ficar bem forte.
Considere que, em um experimento de dissociação do N,04 em NO2, a amostra inicial de N20, seja de 184 g e que, ao atingir o equilíbrio, a soma das
quantidades dos gases seja igual a 2,2 mol.
Pode-se dizer que a quantidade de N204 dissociada, em mol, é igual a:
A
0.1
B
0.2

C
1,8
D
2.
E
4​

Answer 1

A quantidade de N₂O₄ dissociada corresponde a 0,2 mol (Alternativa B).

Vamos primeiro escrever a reação química:

N₂O₄ ⇄ 2 NO₂

Temos inicialmente 184 g de N₂O₄. Como sua massa molar corresponde a 92 g/mol, logo temos:

n = 184 g ÷ 92 g/mol

n = 2 mol

Assim, podemos escrever que:

                 N₂O₄ ⇄ 2 NO₂

Inicio            2             0

Final           2-x           2x

Assim, temos que:

(2-x) + 2x = 2,2 mol

2 + x = 2,2

x = 0,2 mol

Logo, a quantidade de N₂O₄ não-dissociada é de:

2 - x = 2 - 0,2 = 1,80 mol

Sendo que a dissociada corresponde a 0,2 mol.

Espero ter ajudado!