Uma reação química, química submetida a uma temperatura de 800c a uma pressão de 1250 mmHg , sendo constituído por 1/2kg de hidróxido de Argonio. Caule o volume da reação
Soluções para a tarefa
Olá Elem, tudo bem?
O exercício nos fornece T, P, m e pede V. Para trabalhar com pressão usamos ou a velha frasezinho do PV/T = P₀V₀/T₀ ou PV = nRT. Como ele nos fornece a massa, vamos usar a segunda equação, a Lei de Clapeyron, mesmo porque o exercício quer saber do respectivo volume na determinada massa.
Como nossa equação exige o nº de mol, podemos colocar dentro da equação ou encontrarmos primeiramente. Para facilitar, vamos encontrar primeiro o numero de mols e depois só substituímos os valores na fórmula.
Segundo a tabela periódica, o Argônio (Ar) tem massa atômica (ou peso atômico) 39,95. Vamos arredondar para 40.
MM(g)----1 mol
40 (g) -----1 mol
500g ------ n
40.n = 500
n =500/40
n = 12,5 mols
Assim, temos:
P = 1250 mmHg
T = 800 ºC ⇒ como devemos usar em Kelvin: Tk = 800 + 273 = 1073 K
R = 62,3 mmHg.L /mol.K (já que P é dado em mmHg)
n = 12,5 mols
PV = nRT
1250 . V = 12,5 . 62,3 . 1073
1250 . V = 834498,75
V = 834498,75 / 1250
V = 668,5 L
O volume da reação é 668,5L.
:)