Question

Uma reação química foi realizada através da reação química de 4g de hidrogênio com 32g de oxigênio, obtendo-se X gramas de água. Em uma segunda experiência Y gramas de hidrogênio reagiu com 16g de oxigênio produzindo 18g de água. O valores de X e Y são respectivamente: *
10 pontos
X = 30g e Y = 8g
X = 36g e Y = 2g
X = 2g e Y =36g
X = 16g e Y = 4g
X = 360g e Y = 20g

prfvr me ajudem​

Answer 1

Os valores de X e Y são respectivamente 36 g e 2 g.

Tem-se como reação da formação da água:

$\sf\red2H_2 + O_2 \longrightarrow \red2H_2O$

• Segundo as leis de Proust e Lavoisier, há proporção entre as massas e a massa de reagente se conserva nos produtos.

Dito isto, Tem-se que:

$\sf 32~g + 4~g\longrightarrow 36~g \\ \sf 32~g + 4~g\longrightarrow x~g \: \:$

X = 36

Resolvendo para Y:

$\sf Y+16~g\longrightarrow 18~g$

Y = 2

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• Leis de Proust e Lavoisier

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