Question

Uma reação é de primeira ordem em relação ao reagente A e de primeira ordem em relação ao reagente B, sendo representada pela equação 2A(g) + B(g) ---> 2C(g) + D(g). Mantendo-se a temperatura constante e reduzindo-se as concentrações de A e B à metade, o que acontecerá à velocidade? (justifique com cálculos) 

Answer 1

Considerando que a reação é de 1ª ordem em relação a A e a B, então  temos que:

v = k[A][B], onde k é a constante de velocidade (que só depende da temperatura, para uma mesma reação) , [A] representa a concentração molar de A e [B] representa a concentração molar de B.

Se as concentrações caem para a metade, visto que o temos 2 mols do reagente A, então a velocidade irá cair 8 vezes.

Podemos ver isso, utilizando números aleatórios na reação para comprovar, então utilizando o número 4 e depois cortando para 2 os dois reagentes, e utilizando a constante como 5, temos:

v = 5[4]²[4]         v = 5 [2]²[2]

v = 320                v = 40

Ou seja, comprova-se que cai 8 vezes o valor da velocidade quando se diminui pela metade a concentração dos reagentes.

Espero ter ajudado, bons estudos.

Answer 2

Resposta:

A velocidade quadruplicará

Explicação:

A reação é de primeira ordem em relação ao reagente A e de primeira ordem em relação ao reagente B, então a equação da velocidade da reação fica:

v= k[A].[B]

O exercício diz que os VOLUMES de A e B reduzem à metade, mas não diz nada em relação a quantidade de matéria, então com a mesma quantidade de matéria mas em um volume menor a concentração aumentará, e segundo a lei da ação das massas proposta por Guldberg e Waage, a qual diz que a velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações em QUANTIDADE DE MATÉRIA (mol/l), então:

v= k[2A].[2B]

A velocidade quadruplicará.

Bons estudos!