Question

Uma quantidade de minério de ferro igual a 0,7120 g foi dissolvida e passada por um redutor de Jones. A titulação do ferro (II) produzido necessitou de 39,21 mL de solução de KMnO4 0,02086 mol L-1 . Calcular a % (m/m) de Fe(II) e Fe2O3.

Answer 1

A porcentagem de Fe é de 32,16% e de Fe2O3 é de 45,90%.

Para a resolução da questão é preciso considerar a seguinte equação química:

MnO4- + 5Fe + 2 + 8H + Mn + 2 + 5Fe + 3 + 4H2O

Dessa forma, o cálculo da concentração do KMnO4 pode ser realizada da seguinte maneira:

C (molcL-1) = C (mol L-1) x n° elétrons transferidos;

logo: C = 0,02086.5 = 0,1043 molcL-1

C.V =m/Mu

Porcentagem de ferro:

0,03921 x 0,1043 = m/56

m = 0,2290 g

Fe = 32,16 % (m/m)

Porcentagem de Fe2O3:

0,03921 x 0,1043 = m/80

m = 0,3271 g (MFe2O3 = 160/2 = 80 g mol-1)

Fe2O3 = 45,90 % (m/m)

Bons estudos!