Question

Uma quantidade de gás passa da temperatura de 27oC = 300K a 227oC = 500K, por um processo a pressão constante (isobárico) igual a 1 atm = 1,0 x 105 Pa. 

a) Calcule o volume inicial, sabendo que a massa de gás afetada foi de 60 kg e a densidade do gás é de 1,2 kg/m3.

b) Calcule o volume final e indique se o gás sofreu expansão ou contração. 

c) Calcule o trabalho realizado pelo gás.

Answer 1

Olá, Onurb97.

$\text{Dados do problema:}\begin{cases}\text{temperatura inicial: }T_0=300~K\\\text{temperatura final: }T=500~K\end{cases}$

a) Como a pressão é constante (isobárica), temos que o volume inicial é dado por:

$d=\frac{m}{V_0}\Rightarrow\,V_0=\frac{m}{d}\Rightarrow V_0=\frac{60}{1,2}\Rightarrow\boxed{V_0=50\,m^3}$

b) A Equação Geral dos Gases é dada por:

$\frac{P_0\cdot\,V_0}{T_0}=\frac{P\cdot\,V}{T}$

Como as pressões são constantes, temos que $P=P_0$. Assim:

$\frac{V_0}{T_0}=\frac{V}{T}\Rightarrow\,V=\frac{V_0\cdot\,T}{T_0}\Rightarrow\,V=\frac{50\cdot500}{300}\Rightarrow\boxed{V=83,3\,m^3}$

c) O trabalho realizado pelo gás é dado pela área do gráfico de P (pressão) em função de V (volume), ou seja:

$\tau=(V_f-V_0)\cdot\,P\Rightarrow\tau=(83,3-50)\cdot1,0\cdot10^5\Rightarrow\boxed{\tau=3,33\cdot10^6\,J}$

Answer 2

Resposta:

Explicação:

Segue na vida a call de Deus amém irmao