Uma quantidade de gás N2 originalmente mantido a 3,80atm em um recipiente de 1,00L a 26°C é transferida para um recipiente de 10,0L a 20°C. Uma quantidade de gás O2 originalmente a 4,75atm e 26°C em um recipiente de 5,00L é transferida para esse mesmo recipiente. Qual é a pressão total do novo sistema?
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Considerando a fórmula geral de gases:
p V = n R T
Sendo: p - pressão; V - volume; n - nº mols; R - constante dos gases; T - temperatura, vamos calcular o nº de mols de N2 e O2 presentes no início:
A) N2 - pressão: 3,80 atm; volume: 1,00 L; temperatura: 26ºC (299 K)
p V = n R T
3,80 x 1,00 = n x 0,082 x 299 n = 0,155 mols de N2
A) O2 - pressão: 4,75 atm; volume: 5,00 L; temperatura: 26ºC (299 K)
p V = n R T
4,75 x 5,00 = n x 0,082 x 299 n = 0,969 mols de N2
Temos, portanto, um total de 0,969 + 0,155 = 1,124 mols de gases.
Assim, no novo recipiente colocado:
p V = n R T
p x 10,00 = 1,124 x 0,082 x 293 p = 2,98 atm
Espero ter ajudado.
Lestera.
p V = n R T
Sendo: p - pressão; V - volume; n - nº mols; R - constante dos gases; T - temperatura, vamos calcular o nº de mols de N2 e O2 presentes no início:
A) N2 - pressão: 3,80 atm; volume: 1,00 L; temperatura: 26ºC (299 K)
p V = n R T
3,80 x 1,00 = n x 0,082 x 299 n = 0,155 mols de N2
A) O2 - pressão: 4,75 atm; volume: 5,00 L; temperatura: 26ºC (299 K)
p V = n R T
4,75 x 5,00 = n x 0,082 x 299 n = 0,969 mols de N2
Temos, portanto, um total de 0,969 + 0,155 = 1,124 mols de gases.
Assim, no novo recipiente colocado:
p V = n R T
p x 10,00 = 1,124 x 0,082 x 293 p = 2,98 atm
Espero ter ajudado.
Lestera.
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