Question

Uma quantidade de gás ideal a 10ºC e à pressão de 100 kPa ocupa um volume de 2,5 m³. a) Quantos moles do gás estão presentes?
b) Se a pressão for elevada para 300 kPa e a temperatura para 30ºC, Qual o volume que o gás ocupará? Suponha que não haja perdas.

Answer 1

BOOA TARDE !!

ANTES DE TUDO VAMOS COMEÇAR A SEPARAR PARA COLOCAR NA FORMULA !

T = 10º C = 10 + 273 = 283 K 
p = pressão = 100 kPa = 100000 Pa = 1.10^5 Pa = 1 atm 
V = volume = 25,3 cm³ = 0,0253 dm³ = 0,0253 l, pois 1 dm³ = 1 l 
n = número de mols = ? 
k = constante universal dos gases perfeitos = 0,082 atm.l/K.mol 

Formula  -  p.V = n.R.T 

a- 1.0,0253 = n. 0,082.283 
0,0253 = 23,206.n 
0,0253/23,206 = n 
2,53.10^-2/2,3206.10^1 = n 
1,090.10^-2.10^-1 = n 
1,090.10^-3 = n 
0,001090 mols = n 

b - 300 kP = 300000 Pa = 3.10^5 Pa = 3 atm 
T = 30º C = 30 + 273 = 302 K 

p.V = n.R.T 
3.V = 0,001090. 0,082.303 
3.V = 0,027 
V = 0,027/3 
V = 0,009 l