Uma quantidade de calor Q = 400 J é fornecida a um gás ideal que está em um recipiente fechado, não permitindo a variação de seu volume. Calcule:
a) O trabalho realizado pelo gás nessa transformação
Soluções para a tarefa
Resposta:
O gás está em um recipiente fechado, ele não pode expandir-se e nem contrair-se, isto é, seu volume é constante durante a transformação. O gás não realiza trabalho. Então o trabalho é zero. O volume é constante,a transformação é isométrica e a quantidade de calor Q = variação da energia interna ΔU.
T = trabalho = 0
Q = quantidade de calor = 400 J
ΔU = variação da energia interna = 400 J
Resposta:
Explicação:
Uma quantidade de calor Q = 400 J...
Q = 400 J
...gás ideal que está em um recipiente fechado, não permitindo a variação de seu volume
ΔV = 0
a) Trabalho em uma transformação gasosa:
τ = P.ΔV
τ = P * 0
τ = 0
Significa que na fórmula
Q = τ + ΔU
Q = 0 + ΔU
Q = ΔU
ΔU = 400 cal
A quantidade de calor vai toda para a energia interna do gás, aumentando sua temperatura.