Question

Uma prática comum no dia a dia é misturarmos água
gelada com água à temperatura ambiente para que a mistura fique a uma temperatura agradável para ser ingerida.
Em um copo de 500 mL, foram colocados 200 mL de água à
temperatura ambiente (21 °C). O copo foi completado com
água resfriada a 6 °C. Considerando o sistema termicamente
isolado, e que o copo não participa da troca de calor, qual
será a temperatura final da mistura?
A 12 °C
B 13 °C
C 15 °C
D 18 °C
E 8,0 °C

Answer 1

Resposta:

Alternativa Correta  A

Explicação:

Você precisa equilibrar as temperaturas, ou seja :

quantidade de calor sensível = (Q) =  M * c *Δt

M = massa

c = calor específico ( cal/ g. C°)

Δt = variação de temperatura

Q(água) + Q(água resfriada) = 0

M(água) * c (água) * Δt(Tf-Ti) + M(água resfriada) * c(água) * Δt(Tf-ti) = 0

Substituindo pelos valores :

200 * c * Δt(Tf-21) + 300 * c * Δt(Tf-6) = 0

Obs : Como vc só relaciona 1 substância(água) o calor específico é igual, ou seja não faz diferença

Aplica a distributiva

200tf - 4200 + 300tf -1800 = 0

500tf -6000 = 0

500tf = 6000

Tf = 6000/500

Tf = 12C°

Alternativa correta A