Question

Uma porção de gás perfeito está confinada por êmbolo móvel no interior de um cilindro. Ao receber 20 kcal de calor do meio externo, o êmbolo sobe e o gás realiza trabalho equivalente a 12 kcal. Aplicando a primeira lei da Termodinâmica, determine a variação sofrida pela energia interna desse gás.

Answer 1

Na natureza, a matéria ou energia não pode ser destruída, apenas transformada. Portanto, a quantidade de energia em um sistema fechado será constante, pois não cria nem consome energia. Este preceito, chamado princípio de conservação da energia, é a base da primeira lei da termodinâmica.

De acordo com a questão, ao receber uma certa quantidade de calor, temos a realização de Trabalho e o aumento da energia do sistema. Matematicamente, expressamos este conceito da seguinte forma:

 

ΔU = Q - T

 

Onde:

Q = Quantidade de calor recebido = 20 kcal

T = Trabalho realizado = 12 kcal

ΔU = Variação de energia = ?

 

Temos:

ΔU = 20 – 12

ΔU = 8

A variação é igual a 8

Answer 2

Q= T +️U

️U= 20-12

️U= 8kcal

️(isso é o símbolo de DELTA)