Question

Uma piscina tem 9m de largura, 12m de comprimento e 1.83 de profundidade. Certa manhã, quando a temperatura da água é 15,0°C a água absorve 2,00x10^9 J de calor do sol. Supondo que a perda de calor para o ambiente é desprezível, qual é a temperatura final da água?
A- 16,9° C
B- 18,1° C
C- 17,4° C
D- 19,6° C
E- 20,2° C

Answer 1

Olá, tudo bem?

Primeiramente, vamos calcular o volume que teremos na piscina. O volume da piscina será dado pela área da base x a altura da piscina.

Assim:

V = 9 * 12 * 1,83

V = 197,64 $m^{3}$

Sabemos que 1 $m^{3}$ equivale a 1 000 litros. Assim, o volume da nossa piscina é de 197 640 litros.

A densidade da água é 1 g/$cm^{3}$. Assim, sabemos que a massa de água que teremos na piscina é de 197 640 kg = 197 640 000 g de água.

Pelas equações da termodinâmica, sabemos que:

Q = m * c * (Tf - Ti)

Em que:

Q = Calor envolvido em cal

m = Massa envolvida em g

c = Calor específico

Tf = Temperatura final em ºC

Ti = Temperatura inicial em ºC

IMPORTANTE: O calor especifico da água é 1 cal / gºC, e 1 J = 0,2388 cal.

Assim, temos:

2 * $10^{9}$ * 0,2388 = 197 640 000 * 1 * (Tf - 15)

4,8 * $10^{8}$  = 197 640 000 Tf - 2 964 600 000

4,8 * $10^{8}$  + 2 964 600 000  = 197 640 000 Tf

Tf = 17,4ºC

A temperatura final da água será de 17,4 ºC. Alternativa C.

Bons estudos ;)

Answer 2

Resposta:

a resposta do jeferssonsantos foi boa mas não consigo entender como chegou no resultado

Explicação: