Uma pilha é montada utilizando-se dois eletrodos, sendo um de cobre e outro de alumínio. Esses eletrodos estão imersos nas suas próprias soluções, ou seja, soluções com sais de cobre e alumínio, respectivamente, e conectados externamente por um fio condutor intercalado por um voltímetro. Veja as equações de redução dos metais que formam os eletrodos dessa pilha: Al3+(aq) + 3e → Al(s) Eº = - 1,66V Cu2+ (aq) + 2e → Cu(s) Eº = + 0,34V A partir dos potenciais, fornecidos a 25ºC, qual das alternativas indica o valor do potencial produzido por essa pilha?
- 1,32 V
1,32 V
2,00 V
1,20 V
2,10 V
Soluções para a tarefa
Boa noite, Luiz!
Resposta:
A alternativa correta é a letra C.
Explicação:
Note que o cobre apresenta maior potencial padrão de redução. Por isso, ele será nosso cátodo. Consequentemente, o alumínio será o nosso ânodo. Lembre-se que uma das formas de calcular a DDP de uma pilha é realizar a diferença entre o potencial padrão de redução do elemento catódico e o potencial padrão de redução do elemento anódico.
DDP= 0,34-(-1,66) = 0,34+1,66=2,0 V
Bons estudos!
A alternativa que indica o valor do potencial produzido por essa pilha será de: 2,00 V - letra c).
Vamos aos dados/resoluções:
O potencial das pilhas se dá dos elétrons que escoam do anodo para o catodo, gerando assim a corrente elétrica.
E dessa forma, sabemos que o metal mais reativo será aquele que possuir a maior tendência de doar elétrons e o que acontece na pilha é a situação da espécie com maior potencial de redução sofrer a redução.
Logo, precisamos projetar o maior e menor potencial de redução, logo:
- Maior = Cobre pela redução (Cu)
- Menor = Alumínio através da oxidação (Al)
Enquanto o potencial da pilha é:
ΔE = Emaior - Emenor
ΔE = 0,34 - (-1,66)
ΔE = 0,34 + 1,66
ΔE = 2,00 V.
Para saber mais sobre o assunto:
https://brainly.com.br/tarefa/48827118
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)
