Question

Em um recipiente de 500 ml, encontram-se em condições de equilíbrio, 0,46 g de NO2 e 1,84g de N2O4. O valor da constante de equilíbrio, em termos de concentraçã para a reação 2 NO2 ---> N2O4 é:

A)100
B)0,001
C)50
D)200
E)0,1

Answer 1

Olá!

1) Primeiramente calculamos a concentração molar de [ NO2 ] e [ N2O4 ] em condições de equilíbrio.

Massas molares:

NO2 = 14 + 16 * 2 => 46 g/mol

N2O4 => 14 * 2 + 16 * 4 => 92 g/mol

* Cálculo da concentração molar de [ NO2 ] :

[ NO2 ] = 0,46 / 46 => 0,01 mols

Volume em litros : 500 mL / 1000 => 0,5 L

[ NO2 ] = 0,01 / 0,5  => 0,02 mol/L

* Cálculo da concentração molar de [ N2O4 ]

[ N2O4 ] = 1,84 / 92 => 0,02 mols

[ N2O4 ] = 0,02 / 0,5 => 0,04 mol/L

Por fim escrevemos a constante de equilíbrio  ( Kc ) da reação:

2 NO2 ⇌ N2O4  

Kc = [ produtos ]  / [ reagentes ]

Kc =  [ N2O4 ] / [ NO2 ]²

Kc = [ 0,04 ] / [ 0,02 ]²

Kc = [ 0,04 ] / [ 0,0004 ]

Kc = 100

Alternativa A

espero ter ajudado!