Question

Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xicara goi de 50 mL. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi de:
Dados: C12H22O21 = 342g/mol
a) 0,5 mol/L
b) 1,0 mol/L
c) 1,5 mol/L
d) 2,0 mol/L
e) 2,5 mol/L

obs: queria que me explicassem como fazer

Answer 1

$M = \frac{m1}{MM.V}$

M ~> molaridade
m1 = massa
MM ~> Massa molar
V ~> volume

50 ml =0,05 L

$M = \frac{34,2}{342 . (0,05)} = 2 mol / l$

letra D)

Answer 2

Sabemos a massa de sacarose (34,2g) e o volume (50mL). Primeiramente, precisamos passar essa massa para mol:

n = m÷MM , onde n é numero de mols, m é a massa e MM é massa molar. Para encontrar a massa molar, recorremos a tabela periódica e encontramos que C é 12g/mol, H é 1g/mol e O é 16g/mol. A massa molar da sacarose, então, é 342g/mol

Substituindo, fica:

n = 34,2÷342

n = 0,1 mol 

Sabendo isso, podemos achar a concentração, onde:

C = n÷V (Volume sempre deve estar em litros)

                   50 mL é o mesmo que 0,05L

C = 0,1÷0,05 ⇒ C = 2 mol/L