Question

Uma peça de metal (calor específico cm = 0,040 cal/g.ºC) de massa 750 gramas está à temperatura de 150 ºC. A peça é então colocada em 360 gramas de água (calor específico ca = 1,0 cal/g.ºC) a 20 ºC. Admitindo que não haja perdas de calor a considerar, qual a temperatura final de equilíbrio térmico?

Answer 1

750x0,040x(TF -150) + 360x1,0x(TF-20)=0
30(TF-150) + 360(TF-20)=0
30TF - 4500 + 360TF - 7200=0
30 TF + 360TF = + 4500 + 7200 
390 TF = 11700 
TF = 11700/390 
TF = 30. 

Answer 2

A temperatura final de equilíbrio térmico é de: 30 °C.

O que é a calorimetria?

A calorimetria funciona como a parte da física que analisa e desenvolve as trocas de energias entre corpos ou até mesmo sistemas, que está ocorrendo na forma de calor (sendo a troca de energia térmica entre corpos que estão em temperaturas diferentes).

PS: Lembrando que o calor latente não é influenciado pela perda ou liberação de calor.

Dessa forma, veremos que θ será equivalente a temperatura, então para Q1 encontraremos:

Q1 = m. cm . ∆θm

750 . 0,040 . (150 – θ)

Q1 = - 30θ + 4500 (I)

Enquanto que para Q2, veremos que o resultado é:

m . ca . ∆θa

360 . 1 (θ – 20)

Q2 = 360θ – 7200 (II)

Juntando ambas as soluções, teremos que:

• - 30θ + 4500 = 360θ – 7200

4500 + 7200 = 360θ + 30θ

11700 = 390θ

θ = 11700 / 390

θ = 30 °C.

Para saber mais sobre Temperatura:

brainly.com.br/tarefa/40298244

Espero ter ajudado no estudos e bebam água :))