Question

Uma peça de chumbo, de massa 200 g, encontra-se na temperatura ambiente (25°C). Calcule a quantidade de calor que se deve fornecer a essa peça para que o chumbo atinja sua temperatura de fusão (327°C). A) 1000 cal ( 1,9.102 cal C) 2023 cal D) aprox. 1900 cal E) 352 cal


ALGUÉM RESPONDE PFVV :/​

Answer 1

A quantidade de calor que deve ser fornecida para a peça de chumbo é de aproximadamente 1900 cal. Logo, a alternativa correta é a opção d) aprox. 1900 cal.

Teoria

A quantidade de calor é uma forma de energia denominada térmica, pois pode variar a coagitação das moléculas de um corpo. Ela pode ser calculada com base na massa, no calor específico e na variação de temperatura.  

Cálculo

Em termos matemáticos, a quantidade de calor é proporcional ao produto da massa pelo calor específico pela variação de temperatura, tal como a equação I abaixo:  

$\boxed {\sf Q = m \cdot c \cdot \Delta T} \; \; \textsf{(equa\c{c}{\~a}o I)}$  

Onde:  

Q = quantidade de calor (em cal);  

m = massa (em g);  

c = calor específico (em cal/g · °C);  

ΔT = variação da temperatura (em °C).

Aplicação

Para o calor específico

Sabe-se, segundo o enunciado:  

$\sf \displaystyle \rightarrow \begin{cases} \sf Q = \textsf{? cal} \\\sf m = \textsf{200 g} \\\sf c = \textsf{0,03 }\dfrac{cal}{g \cdot \°C} \\\sf \Delta T = T_{final} - T_{inicial} = 327 - 25 = 302 \; \° C \\ \end{cases}$  

Substituindo na equação I:  

$\sf Q = 200 \cdot \textsf{0,03} \cdot 302$

Multiplicando:

$\sf Q = 6 \cdot 302$

Multiplicando:

$\boxed {\sf Q = \textsf{1812 cal}}$

Espero que a resposta seja satisfatória e correta, bons estudos!

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