Question

Uma panela de pressão com volume interno de 3,0 litros e contendo 1,0 litro de água é levada ao fogo. No equilíbrio térmico, a quantidade de vapor de água que preenche o espaço restante é de 0,2 mol. A válvula de segurança da panela vem ajustada para que a pressão interna não ultrapasse 4,1 atm. Considerando o vapor de água como um gás ideal e desprezando o pequeno volume de água que se transformou em vapor, calcule a temperatura. em 102 K, atingida dentro da panela.

Answer 1

Oi, tudo bem?

O volume ocupado pelo gás era o volume total da panela menos o volume ocupado pelo líquido, assim: 
V=3L - 1L = 2L 

Aplica-se no caso de gás ideal: 

PV=nRT 
dados: 
cte
R=0,082
P = pressão do gás 
n = número de mols do gás 
T= temperatura em Kelvin. Para gases, seeeempre em Kelvin

Substituindo os valores:
PV=nRT 

4,1 x 2 = 0,2 x 0,082 x T

T = 1/2 x 10^3
 
T = 5,0x10^2 K

Espero ter ajudado :)